0明矾又称明矾、钾明矾、钾明矾、钾明矾、十二水硫酸铝钾。它是含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐。化学式KAL (SO4) 2.12H2O，分子式474.39，无色立方、单斜或六方晶体，玻璃光泽，密度1.757g/cm3，熔点92.5。65时损失9分子结晶水，200时损失12分子结晶水，溶于水但不溶于乙醇。明矾酸、寒、毒。
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重要用途
基*人格
清水效率
准备**
重要用途
基*人格
清水效率
准备**
明矾在这一段中有重要的用途，因此它具有抗菌效率、抑制效率等。可以作为国药。明矾还可用于制备铝盐、发酵粉、油漆、鞣料、清洗剂、媒染剂、造纸、防水剂等。明矾水是过去民间经常使用的一种技能。其原因是明矾不妨水解水中的两种非金属离子：
硫酸钾=钾铝酸盐
而Al3只是简单水解，天然是胶体氢氧化铁Al(OH)3:
Al3H2O=Al (OH) 3(胶体)3H
氢氧化铁胶体具有很强的吸附能力，因此它也可以吸附水中悬浮的杂质，并产生积累，以清除水。因此，明矾是一种很好的水净化剂。
明矾可以通过煅烧、提取和结晶明矾石来制备。
*款内容编写明矾-基*名称：十二水硫酸铝钾(明矾)
分子式为kal(SO4)212h2o
又称明矾、明矾、钾明矾、钾明矾、钾明矾。
它是含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐。化学式KAL (SO4) 2.12H2O，分子式474.39，无色立方、单斜或六方晶体，玻璃光泽，密度1.757g/cm3，熔点92.5。在65时，失去了9个分子结晶水，在200时，失去了12个分子结晶水，它们溶于水但不溶于乙醇。明矾酸、寒、毒。因此，它具有抗菌效率、抑制效率等。可作为中药使用。明矾还可用于制备铝盐、发酵粉、油漆、鞣料、清洗剂、媒染剂、造纸、防水剂等。明矾水是过去民间经常使用的一种技能。其原因是明矾不妨水解水中的两种非金属离子：
硫酸钾=钾铝酸盐
而Al3只是简单水解，天然是胶体氢氧化铁Al(OH)3:
Al3H2O=Al (OH) 3(胶体)3H
氢氧化铁胶体具有很强的吸附能力，因此它也可以吸附水中悬浮的杂质，并产生积累，以清除水。因此，明矾是一种很好的水净化剂。
明矾可以通过煅烧、提取和结晶明矾石来制备。华夏有安徽庐江樊矿。
**最大的明矾产地应该是浙江苍南县矾山镇的明矾矿(占全球总储量的67%)。
明矾，又称明矾，是明矾石的精制品。明矾有一种冷而酸的味道，有很强的抑制效能。中医认为明矾具有杀虫、杀虫、祛湿止痒、止血止泻、清热化痰的*效。多年的接触证明，明矾具有抗菌、抗滴虫的作用。中药中用少许明矾，调理高血脂、十二指肠溃疡、肺病、咯血。
剩下的，明矾还是保守的食物变化剂和膨松剂，常作为油炸鬼、粉条、米粉等食品消费的添加剂。但明矾的化学成分是硫酸铝钾，含有铝离子。因此，适量摄入会影响人体对铁、钙等成分的接受，导致骨质疏松、血虚，甚至影响神经细胞的发育。所以有点营养**建议，少吃含明矾的食物。
明矾是一种保守的水清洗剂，一直被人们广泛使用。
多年来，明矾中所含的铝对人体无益。长期饮用明矾净化过的水，很可能会引起老年强直。目前，我认为明矾不应该作为水的清洁剂。
五种开水禁止饮用：
第一，我在炉子上享受了一整夜或者很多*夫水；
2.把在保温瓶里放了几天的水烧开；
3.残留沸腾
那些开水不适合喝是因为：煮久了，一部分水变成蒸汽跑掉了。一点点从未在水中融化的矿物质和无机盐，还有一点点其他化学元素，会还原成毒*很大的物质，如亚王水根离子，可引起人体血酸中毒。
明矾——清水*效明矾，又称明矾，是明矾石的精制产品。明矾有一种冷而酸的味道，有很强的抑制效能。中医认为明矾具有杀虫、杀虫、祛湿止痒、止血止泻、清热化痰的*效。多年的接触证明，明矾具有抗菌、抗滴虫的作用。中药中用少许明矾，调理高血脂、十二指肠溃疡、肺病、咯血。
剩下的，明矾还是保守的食物变化剂和膨松剂，常作为油炸鬼、粉条、米粉等食品消费的添加剂。但明矾的化学成分是硫酸铝钾，含有铝离子。因此，适量摄入会影响人体对铁、钙等成分的接受，导致骨质疏松、血虚，甚至影响神经细胞的发育。所以有点营养**建议，少吃含明矾的食物。天然水中往往含有许多小悬浮物(细菌、藻类、原始灵巧物、淤泥、粘土等不溶物)、胶体物质(如腐殖质胶体等)。)和少量可溶*盐和气体。当悬浮固体被去除时，通常使用诸如明矾或硫酸铝之类的凝结剂，因此这些杂质将结合在一起，产生更大的颗粒并积聚。
明矾[KAL(SO4)212H2O]是硫酸钾和硫酸铝的复盐，其固化效率主要由Al2(SO4)3引起。当明矾溶解在水中时，Al2(SO4)3分解出Al(
OH)3。Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4
或Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+
硫酸铝还会和水中含有的碳酸氢钙效率，天生氢氧化铁和硫酸钙。
Al2(SO4)3＋3Ca(HCO3)2=3CaSO4＋2Al(OH)3↓+6CO2↑
自然水中的那些杂质，大局部都是带阴电荷的胶粒，而氢氧化铁胶粒是带阳电荷的，所以，带阳电荷的氢氧化铁胶粒能中庸水中胶状杂质所带的阴电荷，所以那些杂质很快地就会跟氢氧化铁絮状物一道凝固而下沉。
因为白矾 中的K2SO4对净化水不起效率，而K2SO4又是一种材料，所以，此刻普遍都改用硫酸铝作清水的凝固剂。产业上运用的清水凝固剂，除硫酸铝外，再有氯化铝、氯化铁、硫酸铁等。
用白矾 清水，只能取消水中的悬浮杂质，对融化在水中的大局部盐类则不许取消。
编纂*段 回目次 白矾 - 制备试验白矾 [KAl(SO4)2·12H2O]的制备
一,试验手段
1.领会白矾 的制备*领;
2.看法铝和氢氧化铁的两*;
3.熟习和控制融化,过滤,结晶以及积淀的变化和清洗等无体制备中常用的基**纵和丈量产物熔点的*领.
二,试验道理
铝屑溶于浓氢氧化钠溶液,可天生可溶*的四羟基合铝(Ⅲ)酸钠Na[Al(OH)4],再用稀H2SO4安排溶液的pH值,将其变化为氢氧化铁,使氢氧化铁溶于硫酸天生硫酸铝.硫酸铝能同碱非金属硫酸盐如硫酸钾在水溶液中贯串成一类在水中融化度较小的同晶的复盐,此复盐称为白矾 [KAl(SO4)2·12H2O].当冷却溶液时,白矾 则以大块晶体结晶出来.
制备中的化学反馈如次:
2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑
2Na[Al(OH)4]+H2SO4===2Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O
2Al(OH)3+3H2SO4===Al2(SO4)3+6H2O
Al2(SO4)3+K2SO4+24H2O===2KAl(SO4)2·12H2O
三,试验仪器与试药
高脚杯,量筒,普遍漏子,布氏漏子,*滤瓶,外表皿,挥发皿,乙醇灯,台秤,毛细血管,提勒管等.
H2SO4(3mol·L-1),NaOH(s),K2SO4(s),铝屑,pH试纸(1~14).
四,试验办法
1.制备Na[Al(OH)4]:称取液体氢氧化钠2g,赶快将其变化至250mL的高脚杯中,加40mL水温热融化.称量1g铝屑,切碎,分次放入溶液中.将高脚杯置于开水浴中加热(反馈剧烈,提防溅出!).反馈结束后,趁热用普遍漏子过滤.
2.氢氧化铁的天生和清洗:在上述四羟基合铝酸钠溶液中介入8mL安排的3mol·L-1H2SO4溶液,使溶液的pH值为8~9为止(应充溢拌和后再**溶液的酸碱*).此时溶液中天生洪量的白色氢氧化铁积淀,用布氏漏子*滤,并用开水清洗积淀,洗至溶液pH值为7~8时为止.
3.白矾 的制备:将*滤后所得的氢氧化铁积淀转入挥发皿中,加10mL1:1H2SO4,再加15mL水,小火加热使其融化,介入4g硫酸钾连接加热至融化,将所得溶液在气氛中天然冷却,待结晶实足后,减压过滤,用10mL1:1的水-乙醇搀和溶液清洗晶体两次;将晶体用滤纸吸*,称重,计划产率.
4.产物熔点的测定及*质考查:将产物枯燥,装入毛细血管中.把毛细血管放入提勒管中,遏制确定升压速率,丈量产物的熔点.丈量两次,取平衡值.
另取小批产物配成溶液,想法证明溶液中生存Al3+,K+和SO42-离子.
五,提防事变
1.第(2)步用开水清洗氢氧化铁积淀确定要完全,免得反面产物不纯。
2.制得的白矾 溶液确定要天然冷却获得结晶,而不许骤冷。
